Wenn Tinte Berliner Blau enthalten würde würden Tintenkiller mit Schwefliger Säure wohl nicht funktionieren, oder?

In Tintenkillern ist schwelige Säure drin?
Ich dachte immer die weiße Seite wäre alkalisch und die blaue nur stärker sauer.

Ja gut also Berliner Blau ist es dann wohl nicht. Ich schrieb ja auch "so in etwa" Was genau ist es denn?

Die blaue Seite?!? Die blaue Seite ist Tinte, die nicht so leicht entfärbt wird! Afaik enthält der eigentliche Tintenkiller ein Sulfit; die Tinte enthält Wasserblau oder andere Triphenylmethanfarbstoffe.

Also. Das Eisenhexacyanoferrat ist ausgefallen. Waren zu viele Eisenionen drinne.
Jetzt habe ich eine Sedimentierung von Eisenhexacyanoferrat und eine leicht bläuliche Flüssigkeit.
Werde es nochmal mit weniger Eisenionen probieren, um das lösliche Berliner Blau zu erhalten.
Danke schonmal für die Tipps.
Achja, habe 10g K₃[Fe(CN)₆] in H₂O und 15g FeSO₄ in H₂O gelöst und zusammen geschüttet.
Jetz werde ich die 10g K₃[Fe(CN)₆] beibehalten und nur noch 5g FeSO₄ nehmen. Das sollte dann klappen.
Und zu den Eigenschaften. Es soll einfach nur eine blaue Flüssigkeit sein, die wenn möglich ungiftig ist.
Auch wenns geht nicht zu dunkl, sodass noch Licht durchkommt.
Mein Lehrer hat die Suche schon aufgegeben nach ner Substanz, die ne Flüssigkeit dauerhaft blau macht.
Soll in die Vitrine vor unserm Klassenzimmer als Beispiele für Gleichstromtrafoöl 53Hz.

Hmm also zu der Annahme, dass das basisch ist hat mich nen einfach Nachweis mittels Phenolphtalein gebracht... (ist schon länger her, dass ich das gemacht habe) Aber das ist dann wohl gar nicht mal der Grund warum es entfärbend wirkt, sondern wohl nur das benötigte (?) Medium bzw. sonstige Inhaltsstoffe.

Und was ist Tinte nun so im Allgemeinen?

Lesen!



Das basische Verhalten lässt sich auch einfach erklären, bedeutet aber noch lange nicht, dass das der Grund für die Wirkung ist.

SO₃^2- + H₂O <---> HSO₃^- + OH^-

Oh sry ich war wohl ganz entsetzt das mein Mikrokosmos bezg. der Tintenkiller zusammengefallen ist, dass ich gar nicht mehr weiter in der Zeiel gekommen bin.





Hmm achso ein Sulfit, ich dachte schweflige Säure und habe mich schon gewundert wie die stabil bleibt^^ Ok das erklärt das dann... Ich sollte mein Wissen auffrischen

CO₂ + HSO₃^- + H₂O ---> "H₂SO₃" + HCO₃^- <---> SO₂ + HCO₃^- + H₂O

Die eigentliche Wirkung entfaltet also durchaus die Schweflige Säure, wird aber eben erst auf dem Papier gebildet.

Tintenkiller hat meist Na₂SO₃-Lösung drinn... Ich hoffe ich hab dich nicht zu sehr aus der Bahn geworfen

edit by Cyan: NaSO₃ gibt's nicht.