SSL (?): an | aus

Bitte die Forenregeln und die Hinweise zu den Versuchen lesen!

Neue Antwort erstellen
Ester und Thiocarbonsäuren
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Allgemein gilt:

--R'-OH--> + H2O
Carbonsäure + Alkanol --> Ester + Wasser

Nun gibt es die Thioessigsäure.
Kann man die Folgendermaßen herstellen?

--H-SH--> + H2O
Ethansäure + Schwefelwasserstoffgas --> Thioethansäure + Wasser
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Illumina-Admin

Anmeldedatum: 07.05.2006
Beiträge: 6265
Artikel: 269
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 28
Wenn du 99% deines Schwefelwasserstoffgases im Labor rumschweben haben willst... Rolling Eyes

Um das, was in deiner zweiten Gleichung steht zu erhalten würde ich Acetylchlorid und Natriumhydrogensulfid nehmen... Wink

_________________
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Cyanwasserstoff anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Also
1) Wo ist das Problem, wenn man im Abzug, in einem geschlossenem System mit getrocknetem Schwefelwasserstoff arbeitet?
2) Kann ich Acetylchlorid herstellen?
3) Natriumhydrogensulfid hat ja eine SH-Gruppe bzw SH- Ionen... sind die (verflüssigt oder in flüssigem H2S) auch basisch?

PS. Für Chemikalienkauf habe ich momentan kein Geld

3) Geht das nun, wenn man entweder Schwefelwasserstzoff in 80%ige Ethansäure leitet bzw. getrocknetes Schwefelwasserstoff in 100%ige Carbonsäure leitet?
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Illumina-Admin

Anmeldedatum: 07.05.2006
Beiträge: 6265
Artikel: 269
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 28
4) Entweder es löst sich nicht oder du hast einfach eine Lösung, zur Reaktion wirst du das nicht bringen. Hast du schonmal eine Säure (ja, wie H2S) sich mit einer Säure verestern gesehen, die keine Hydroxylgruppe hat (also nichts wie Acetylsalicylsäure oder so)?
3) Was? Natriumhydrogensulfid ist basisch, ja. Was ist mit flüssigem Schwefelwasserstoff? Shocked
2) Woher soll ich wissen ob du das kannst? In meinem Labor wäre das kein Problem, ist halt die Frage ob du vernünftige Chlorierungsmittel hast. Rolling Eyes
1) Das es gefährlich ist? Rolling Eyes Oder hast du einen professionellen Abzug?

Vergiss den Schwefelwasserstoff mal ganz schnell wieder, das wird nichts. Höchstens in Natronlauge einleiten, um das Hydrogensulfid zu erhalten.

_________________
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Cyanwasserstoff anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Also mein Abzug ist größer als deinerxD
Die Saugkreaft ist schon ordentlich aber nicht übertrieben^^

Nun als Chlorierungsmittel könnte ich getrocknetes Chlor anbieten

Meine Hauptfrage war aber wie ich Thioessigsäure herstellen kann
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Illumina-Admin

Anmeldedatum: 07.05.2006
Beiträge: 6265
Artikel: 269
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 28
Größer bedeutet, dass der Abzug schlechter zieht... Wink Mr. Green

Chlorierungsmittel - Chlor? HAHA! Mr. Green Den muss ich mir merken! Mr. Green

Du brauchst Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid...

Und da du die scheinbar nicht hast...wie gesagt, vergiss es. Wink

Zitat:
Meine Hauptfrage war aber wie ich Thioessigsäure herstellen kann


Und die habe ich dir beantwortet: Mit Acetylchlorid und Natriumhydrogensulfid...

_________________
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Cyanwasserstoff anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Noch mal eine Frage zu Estern...
Kann bei der Synthese von Benzoesäureestern, Benzol entstehen?
Bei welchen Reaktionen kann Benzol entstehen?
Auf chemshop gibts ne Anleitung mit Calciumhydroxid.... ist das bei allen hydroxiden so?
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Illumina-Admin

Anmeldedatum: 07.05.2006
Beiträge: 6265
Artikel: 269
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 28
Zitat:
Kann bei der Synthese von Benzoesäureestern, Benzol entstehen?


Kommt drauf an wie du es machst...mit Benzoylchlorid wohl eher nicht, ansonsten vllt. schon, zumindest wenn du die Benzoesäure trocken erhitzt, sonst auch eher unwahrscheinlich. Warum?

Zitat:
Bei welchen Reaktionen kann Benzol entstehen?


Trockenes Erhitzen von Benzoaten. Trockenes Erhitzen von Benzoesäure. Cyclisierung von Ethin. Trockenes Erhitzen von Kohle. Reduktion von Benzendiazoniumsalzen. Erhitzen von Terephthalaten. Hydrolyse von Benzenmagnesiumhalogeniden. Hydrolyse von Benzolsulfonsäuren. Hydrolyse von Phenyllithium. Hydrolyse von Phenylnatrium. ... Genug?

Zitat:
Auf chemshop gibts ne Anleitung mit Calciumhydroxid.... ist das bei allen hydroxiden so?


S. oben: "Trockenes Erhitzen von Benzoaten." btw, die Anleitung dort ist ursprünglich von uns.

_________________
"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Cyanwasserstoff anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchen
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Hmm ich hab eben Benzoesäure mit Alkoholen versetzt und ein bischen Schwefelsäure zugegeben, da im kleinmaßstab hab ichs nur im RG erhitzt, bis es angefangen hat zu sieden....


Sad
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Illumina-Mitglied

Anmeldedatum: 05.01.2007
Beiträge: 690
Artikel: 1
Geschlecht: Geschlecht:Männlich
Alter: 29
Hmmm und wenn man die Stoffe nun zusammenkippt und anzündet... entsteht auch Benzol?
Genau, wie wenn man Benzaldehyd anzündet und trotzdem den Marzipangeruch wahrnimmt...

Und wie kann man Benzol vernichten?
Benutzer-Profile anzeigenAlle Beiträge von Chemienator anzeigenPrivate Nachricht sendenWebsite dieses Benutzers besuchenICQ-Nummer
Ester und Thiocarbonsäuren
Du kannst keine Beiträge in dieses Forum schreiben.
Du kannst auf Beiträge in diesem Forum nicht antworten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht bearbeiten.
Du kannst deine Beiträge in diesem Forum nicht löschen.
Du kannst an Umfragen in diesem Forum nicht mitmachen.
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde  
Seite 1 von 1  



Vorheriges Thema anzeigen :: Nächstes Thema anzeigen  
  
   
  Neue Antwort erstellen