Heute haben wir im Chemieunterricht eine Silbernitrat (AgNO3) lösung mit einer normalen Natriumchlorid Lösung gemischt.(Leider weiß ich nicht mehr was durch das Mischen entstanden ist)
Unser lehrer hat es dann auf den tageslichtprojektor gestellt um uns zu zeigen das es durch licht grau wird.
Er hat gesagt wenn man das ganze abdampfen würde hätte man "elementares Silber". Es sei das gleiche wie Silber nur nicht metallischen.

Jetzt frag ich mich natürlich ob man aus "Elementaren Silber" metallisches machen könnte.
Oder ob mir jemand das mit dem elementaren silber erklärt.

Es ist Silberchlorid entstanden, ein weiss schimmernder Niederschlag, der sich durch das helle Licht zersetzt hat, zu durchaus metallischem, elementaren Silber. Da kann man nix machen, es ist schon metallisch. Silber hat keine nichtmetallischen Modifikationen.

mfg

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl^

wobei das AgCl sich dann unter Licht zersetzt zu Chlor und ele. Silber

edit: mist, cyan war schneller

Fällungsreaktion.

Ok vielen dank.
Könnte man das Wasser einfach abdampfen wenn man darin silberchlorid hat ohne das sich irgentwelche giftigen dämpfe oder so bilden?
Dann könnt ich mir mal ein wenig Silberchlorid machen. Würd mich mal intressieren.

Kannst schon aber dann hast du ein Gemisch aus Silberchlorid und Natriumnitrat.

Wenn mans davor filtriert und dann den rest Natriumnitratlösung der noch am silberchlorid ist amdampfen würde dann würde sich die menge an Natriumnitrat ziemlich gering halten.
Ich brauch ja nich umbedingt 99.9% Silberchlorid

Das müsste gehen, hab ich auch schon mal überlegt ob ich das mal versuche, aber das muss sich dann auch lohnen, weil beim Reagenzglasversuch haste vielleicht 0,5 gr. schätze ich mal.

da hätt ich eine Frage: wieviel elementares Silber sind denn in 100 ml 1%iger Silbernitratlösung enthalten und sind 2,50€ ein guter Preis dafür?

Naja also elementares Silber ist ist nur in Verbindung mit dem Nitrat-Ion vorhanden also nicht für sich selbst alleine. Ich würde sagen 2,50 € geht schon hab mir das aber noch nicht gekauft deshalb müsste mal noch jemand anders seine Meinung dazu sagen.

ok und wenn ich jetzt NaCl hinzugebe, sprich die von Xato beschriebene Reaktion und ich dann Silberchlorid gewonnen habe, wie kann ich Silber da rausisolieren?

Also wie du aus dem Silberchlorid das Silber von dem Chlorid-Ion abspaltest weiß ich jetzt nicht genau . Du kannst aber die Silbernitratlösung eindampfen wobei sich Silber abscheidet aber auch nitrose Gase die Giftig sein können. (bitte berichtigt mich wenn das falsch sein sollte und das nicht geht)

Aaalso, um das jetzt mal klarzustellen:

1. Da ist wirklich dann kaum noch Nitrat drin
2. Ist es schwierig, das Silberchlorid unbeschadet zu gewinnen: Es zersetzt sich einfach viel zu schnell.
3. Diese Reaktion ist eher ungeeignet um aus Silberverbindungen Silber zu gewinnen. Das macht man mit Reduktionsmitteln (HCOOH, HCHO,...) und Silbernitrat.
4. Zum Preis: 100 ml 1%ige Lösung enthalten 1 g Silbernitrat. Wieviel Silber das ist kannst du dir selbst ausrechnen, wird aber rel. viel sein, vllt. 2/3, da Silber ein Schwermetall ist. Aber Silbernitrat ist wertvoller als Silber, 1 g reines Silbernitrat von Merck kostet 1,50 Euro. Also zahlst du 1 Euro extra. Das geht aber eigentlich, so mit Flasche, Lösung ansetzen usw.
5. @ cybercop: So entsteht nicht Silber, sondern Silberoxid.

mfg

Ok, danke. Ich wollte erst das mit den Reduktionsmitteln auch sagen wusste nur nicht mehr was man dazu am besten nimmt. ICh dachte nur das Silber entsteht, weil sich ja Silbernitrat unter Licht zersetzt.

Habe mir letztens überlegt, dass man doch silberhaltige Abfälle (alte Spiegel?, feinelektron. Bauteile?)
in Salpetersäure zu tauchen (draußen, wegen Bildung NO_x),
dann eindampfen und dann unter Schutzgas (Argon) thermisch zu Silber zu zersetzen.
(Entweder Tiegel im Muffelofen oder Tiegel über Gasbrenner)
Da sich das sicher nicht wirklich lohnt, wäre das eher so ein "der Weg ist das Ziel"-Versuch.
Oder was meint ihr zur Rentabilität?

Gruß Felix.