Illumina :: Cyanid

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Nachweis von Cyaniden

Geräte:

Reagenzglas

Chemikalien:

Eisen(II)-sulfat (Xn)
Gesundheitsschädlich (Xn)

Eisen(III)-chlorid (Xn)
Gesundheitsschädlich (Xn)

Probe (T+, N)
Sehr Giftig (T+)

Natronlauge 10% (C)
Ätzend (C)

Kupfer(II)-sulfat (N, Xn)
Umweltgefährlich (N)

Wasserstoffperoxidlösung 30% (C)
Ätzend (C)

Durchführung:

100 mg Probe werden in 2 ml Natronlauge gelöst und 100 mg (oder Spatelspitze) Eisen(II)-sulfat zugegeben. Nun gibt man 100 mg (Spatelspitze) Eisen(III)-chlorid hinzu. Tiefblaue Färbung/tiefblauer Niederschlag beweist die Anwesenheit von Cyaniden.

Entsorgung:

Man versetzt mit Kupfersulfat und Wasserstoffperoxid und gibt nach einer halben Stunde zu den Schwermetallabfällen.

Erklärung:

Zunächst bildet sich Hexacyanoferrat(II), z.B.:

6 KCN + FeSO₄---> K₄[Fe(CN)₆] + K₂SO₄

Mit Eisen(III) bildet sich daraus Berliner Blau:

K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ ---> KFe[Fe(CN)₆] + 3 KCl

Bilder:

Nach der Zugabe von Eisen(II)-sulfat zur Cyanidlösung - Bildung von Hexacyanoferrat(II) (rot durch scheinbar nebenbei entstandenes Eisen(III))

Berliner Blau

Chemienator · Anmeldedatum: 05.01.2007

da fragt man sich, wie ein Hobbychemiker (wie ich), an KCN kommt (wie du).....

andre Frage... ist das nicht "eigentlich" illegal Mr. Green

cybercop · Anmeldedatum: 05.10.2006

Mit den richtigen Verbindungen und dem nötigen Geld kommt man an alles! Wink

HerrAmmoniumnitrat · Anmeldedatum: 01.06.2006

Daran ist nichts illegal, sonst würden wir soetwas nicht einfach veröffentlichen Wink

Xato · Anmeldedatum: 07.05.2006

Ab 18 ist jeder Deutscher dazu befugt, T und T+ Stoffe zu erwerben und zu besitzen. Eigentlich darf man ab 18 so ziemlich alles besitzen, außer Sprengstoff und Sachen die unters BtMG fallen Wink

Chemienator · Anmeldedatum: 05.01.2007

wo wir beim Thema sind

ist es möglich aus K3[Fe(CN)6] oder K4[Fe(CN)6] und

H2SO4 oder HClO4 -----> HCN herzustellen?

keine Angst ich hab es nicht vor (sonst würde ich ja nicht fragen)
Allerdings gibt es Manche, die meinen, dass es unmöglich sei und Andre sund da gaanz vorsichtig

Xato · Anmeldedatum: 07.05.2006

Das geht sogar relativ gut, siehe auch hier: http://ls.science-hosting.de/synfiles/kaliumcyanid.htm

HerrAmmoniumnitrat · Anmeldedatum: 01.06.2006

Das geht natürlich. Einfach das Prinzip die stärkere Säure treib die Schwächere aus ihren Salzen.
Zwar ist das ein Komplex aber es funktioniert genauso. Das geht auch einfach mit dem Kochen von Natriumhydrogensulfat

Coffee · Anmeldedatum: 19.01.2007

mhh.. wie kann man den zw. hexacyanoferraten und cyaniden uunterscheiden? weil eigl. werden ja erstere nachgewiesen... ich werde es zwar (sehr) wahrscheinlich NICHT tun, aber wenn man aus kaliumhexacyanoferrat kaliumcyanid synthetisiert, wie kann man dann nachweisen dass KCN entstanden ist, weil eigl wird ja das kaliumhexacyanoferrat nachgewiesen^^

MfG

PS: was heißt eigl. bei synthesen bei der ausbeute dieses d.Th. ?

cybercop · Anmeldedatum: 05.10.2006

d.Th. = der Theoretischen

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Das d.Th. gibt an, ob die Ausbeute als gut oder schlecht zu bewerten ist. Sie sagt halt, wieviele Prozent von der Menge entstanden sind, die rein von der Gleichung her entstehen müsste.

mfg

Schwedler · Anmeldedatum: 10.02.2007

ich wollte mal fragen ob dieser CN^- nachweiß fein genug ist um HCN in zigarettenrauch nachzuweisen...das würd ich nämlich dann mal ausprobieren...auf der packung steht öfter das der tabakrauch HCN enthält...könnte man eig dann auch Formaldehyd drin nachweisen ?

mfg

Cyanwasserstoff · Anmeldedatum: 07.05.2006

Sollte gehen, aber nicht wundern wenn du nur eine hauchgrüne Färbung erhältst - auch das beweist dann aber die Anwesenheit von Cyanid.