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Lol...so ein bisschen wie meine frühere Chemielehrerin, die Wasserstoff hat ausströmen lassen und sich dann kaputtgelacht hat als der Gasalarm losgegangen ist. Mr. Green

Hab heute mein Ergebnis (der Chemieolympiade) erfahren: Ich bin der beste in meiner Schule mit 52 von 60 Fragen richtig. Wink Smile

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Hast du etwas anderes erwartet? Rolling Eyes Laughing Very Happy
Mfg

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Jetzt wo du's sagst...nö... Laughing

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schön,..gratuliere ! so ein ergebnis würde ich mir auch wünschen
PS: der typ ist oberstufenleher, von dem erwarte ich etwas mehr als von einem anderen

mfg

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Zitat:
schön,..gratuliere !


Danke! Very Happy

Zitat:
der typ ist oberstufenleher, von dem erwarte ich etwas mehr als von einem anderen


Jaja, die Lehrer...unser Englischlehrer in Deutschland hat mal bemerkt dass alle guten Wissenschaftler in die Industrie gehen und wer zu schlecht dazu ist Lehrer wird. Das will ich längst nicht verallgemeinern - ich hatte auch schon viele sehr gute naturwissenschaftliche Lehrer! Wozu ich generell auch die oben erwähnte Lehrerin zählen würde - aber bei einigen steckt eben doch auch Wahrheit dahinter...

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stimmt es gibt viele "faule eier"- aber ich habe / hatte, ebenso- wie du ja auch, verdammt gute naturwiss. lehrer--> unser physik L: Mag. für physik, radiochemie und höhere mathematik.... und er is lehrer geworden (aber er bedauert's zumindest)

mfg

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Es wäre auch etwas unvorteilhaft nur mal so aus dem finanziellen Aspekt gesehen, Lehrer zu werden anstatt Forscher etc. bei einem großen Konzern. Es sei denn man liebt es mit Kindern/Jugendlichen zu arbeiten Rolling Eyes

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Ich denke, wenn ich mir manche meiner Mitschüler in Deutschland ansehe...ist die Bezahlung nicht der einzige Grund, in die Industrie zu gehen.

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Zitat:
Es sei denn man liebt es mit Kindern/Jugendlichen zu arbeiten

kennst du jemanden mit dieser einstellung ? Laughing Rolling Eyes ich nicht, ich würde auch nie unfähige, unwissende kinder,etc in ein labor lassen- tja unsere labs sind deswegen ein saustall


mfg

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Heute war der zweite Teil an der Norfolk State University. War eigentlich ganz OK...

Es gab einen Multiple-Choice-Teil; ein paar Beispielfragen:

Zitat:
Of the three types of cubic lattices, which have the highest and lowest densities for the same atoms?
(Highest - Lowest)
(A) Simple cubic - body-centered cubic
(B) Face-centered cubic - simple cubic
(C) Body-centered cubic - face-centered cubic
(D) Face-centered cubic - body-centered cubic

(Richtige Antwort: B)

Zitat:
Which experimental evidence most clearly supports the suggestion that electrons have wave properties?
(A) Diffraction
(B) Emmission spectra
(C) Photoelectric effect
(D) Deflection of cathode rays by a magnet

(Richtige Antwort: A)

Zitat:
Which quantum number determines the number of angular nodes in an atomic orbital?
(A) n
(B) l
(C) ml
(D) ms

(Richtige Antwort: B)

Zitat:
What is the major organic product formed from the reaction of CH3CH=CH2 and HCl?
(A) CH3CHClCH3
(B) CH3CH2CH2Cl
(C) CH3CHClCH2Cl
(D) CH2ClCH=CH2

(Richtige Antwort: A)

Dann gab es noch Essay questions; auch dazu eine Beispielaufgabe:

Zitat:
2 NO2 (g) + O3(g) ---> N2O5(g) + O2(g) [delta]H = -198 kJ [delta]S = -168 J/K

Ozone reacts with nitrogen dioxide according to the equation above.
a. Calculate [delta]Hf0 for NO2(g) in kJ/mol. ([delta]Hf0 kJ/mol; O3(g) 143, N2O5(g) 11)
b. Account for the sign of [delta]S0.
c. Calculate the value of [delta]G0 at 25°C.
d. State and explain how the spontaneity of this reaction will vary with increasing temperature.
e. Use the rate data below to determine the rate law for the reaction of NO2(g) and O3(g).
Code:

NO2(g), M          O3(g), M        Rate M/s
0,0015                0,0025        4,8 x 10^-8
0,0022                0,0025        7,2 x 10^-8
0,0022                0,0050        1,4 x 10^-7


f. Calculate the specific rate constant and give its units.
g. The following mechanisms have been proposed for this reaction. Discuss the suitability of each to account for the rate law obtained.
Code:

Mechanism 1                                                           Mechanism 2
NO2 + NO2 ---> NO3 + NO (slow)             NO2 + O3 <---> NO3 + O2 (slow)
NO3 + NO2 ---> N2O5 (fast)                     NO3 + NO2 ---> N2O5 (slow)
NO + O3 ---> NO2 + O2 (fast)


h. Describe and account for any change expected in the rate of this reaction as the temperature is increased.

(Keine Lust das jetzt alles auszuführen; bei Interesse also bitte nochmal nachfragen)

Dann gab es heute noch die Laborübung; wir hatten 7 Lösungen in Pipetten (BaCl2, CuSO4, Cu(NO3)2, AgNO3, KI, Pb(NO3)2, Na2S2O3) die mit den Zahlen 1-7 beschriftet waren. So mussten wir dann herausfinden was wo drin ist (Vorgehensweise auch selber ausdenken...endlich mal nicht nur Anleitungen folgen!); ich habe eine "Tabelle" gemacht: Lösungen 1-7 mal Lösungen 1-7. Jedes Feld 1x1, 2x2 etc. habe ich natürlich herausgestrichen (was soll da auch reagieren) und dann habe ich in die entsprechenden Felder die entsprechenden Lösungen gegeben (Feld 1x2 also Lösungen 1 und 2 usw.). Anhand der Niederschläge konnte ich alle Lösungen dann problemlos identifizieren, im Prinzip war das ganze dann ja nicht mehr als ein 7x7-Magisches-Quadrat im Binärsystem (Reaktion oder Keine Reaktion).
Der zweite Teil war sehr ungenau und könnte unmöglich genauer gemacht werden mit den zur Verfügung stehenden Materialien. Es war ein weißes Pulver gegeben mit der Information, es handele sich um ein Carbonat entweder von Lithium, Natrium, Calcium oder Barium. Calcium und Barium konnte ich sofort ausschließen; ich habe etwas von dem Carbonat in Salzsäure gelöst und zur Lösung die im ersten Versuch als solche identifizierte Kupfersulfatlösung hinzugegeben. Da kein Niederschlag ausfiel konnte es sich nur um Lithiumcarbonat oder um Natriumcarbonat handeln. Also exakt 0,5000 g abgewogen, mit einem Überschuss Salzsäure versetzt und CO2 in einem Ballon aufgefangen. Dann versucht den Durchmesser mit einem Lineal zu bestimmen (haha...kann man auch schätzen, ist ebenso genau Rolling Eyes ) und dann mit der Volumenformel für eine Kugel das Volumen an CO2 ausgerechnet. Auf Standardbedingungen umgerechnet, von da aus auf Mol und dann mit der Molaren Masse von Lithiumcarbonat und von Natriumcarbonat multipliziert (also je, nicht beide zusammen natürlich!). Bei Lithiumcarbonat kam ich auf 0,707 g, bei Natriumcarbonat auf 1,01 g. Da 7,07 g näher an 0,5000 g liegt, schloss ich darauf, dass es Lithiumcarbonat ist.

Ich denke, wenn ich amerikanischer Staatsbürger wäre, somit an dem nächsten Level (Staat Virginia!) teilnehmen könnte und dementsprechend gelernt hätte (so habe ich mich nicht vorbereitet, wozu auch wenn ich unmöglich weiterkommen kann?) wäre ich rel. sicher ins nächste Level gekommen. Naja, Dienstag Abend gibt es ne Zeremonie bei der die Teilnahmeurkunden ausgeteilt werden...immerhin... Wink

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Ne, das kommt nicht in ein Edit...dazu bin ich jetzt zu stolz... Mr. Green

Habe 86%...wie gesagt, ohne zu lernen... Mr. Green Very Happy Ich wäre also sogar so locker im nächsten Level...

Da möchte ich meine Spanischlehrerin zitieren, die als sie hörte dass ich hier nach nicht mehr mitmachen kann folgendes geflüstert hat:

Zitat:
Kick'em in the ass!


Ich denke...es ist gelungen. *g*

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respekt Very Happy
ich hätt' grad einmal 2 fragen richtig gewusst Laughing konntest du bei den kationen keine flammenfärbung machen ?

mfg

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Ne, sonst hätte ich es ja grad gehabt. ^^ Ein Bunsi war unter den zur Verfügung gestellten Materialien nicht bei.

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Eben war "Awards Ceremony". Habe eine Urkunde bekommen:

ACS hat Folgendes geschrieben:

American Chemical Society

The Hampton Roads Section proudly presents to

Jan [...]

High School Chemistry Olympiad 1st Place Winner

[Unterschrift] 4/22/2008


Ein netter Scheck über 50$ war zu meiner Freude auch dabei. Wink Mr. Green Wird am Wochenende gerade wieder investiert...natürlich auch in Chemie...werde bei UnitedNuclear etwas Uran (sorry @ Coffee Wink ) sowie etwas Magnesiumband bestellen.

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Cyanwasserstoff hat Folgendes geschrieben:
werde bei UnitedNuclear etwas Uran (sorry @ Coffee Wink )


no comment Surprised Confused

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