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 | Calciumacetat |  |
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Illumina-Mitglied
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Synthese von Calciumacetat
Geräte: 250 ml Becherglas, Filterpapier, Trichter, Messzylinder Chemikalien: Essigsäure 80% (C) 
Ethanol (F) 
Calciumcarbonat Durchführung: Man gibt 25 g Calciumcarbonat in ein Becherglas. Dann gibt man 36 ml Essigsäure 80% dazu (bei Eisessig 29 ml), wobei man darauf achten sollte, dass das Gemisch nicht überschäumt. Nach vollendeter Reaktion (beendete Gasentwicklung) schlämmt man das Calciumacetat mit Ethanol auf um Essigsäurereste zu lösen. Die Aufschlämmung filtriert man und trocknet sie im Trockenschrank bei 120°C. Ausbeute: 20,9 g (53,5% d.Th.) Ich bin mir sicher, dass man die Ausbeute drastisch verbessern kann, wenn man sorgfältig arbeitet. Mir ist das Gemisch übergeschäumt, sodass eine Menge Calciumacetat verloren ging. Entsorgung: Das Calciumacetat bewahrt man auf oder gibt es zu den anorganischen Abfällen. Das Filtrat wird neutralisiert und kann dann verdünnt über den Abfluss entsorgt werden. Erklärung: Die Essigsäure verdrängt die Salze schwächerer Säuren, in diesem Fall die der Kohlensäure: CaCO3 + 2 CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O Bilder: 
Calciumcarbonat und Essigsäure 
Aufschlämmen mit Ethanol 
Filtration 
Trockenes Produkt |
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Illumina-Mitglied
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Toll gemacht.
Calciumacetat kann man gut für ein brennendes Gel verwenden 
Ich frage mich, warum ich vor ein paar Wochen 50g Calciumacetat um rund 15€ in der Apo gekauft habe  |
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_________________ Chemieexperimente auf YouTube: www.youtube.com/user/chemiealex Denken ist die schwerste Arbeit, die es gibt. Das ist wahrscheinlich auch der Grund, dass sich so wenige Leute damit beschäftigen.
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Illumina-Mitglied
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Schön gemacht.
Ich habe das vor ein paar Tagen auch gemacht, allerdings eher aus Langeweile. Mich wundert, dass das Zeug so stark schäumt, viel stärker als bei Natriumcarbonat (ich hatte 20g CaCO3 in ein 400ml Becherglas gegeben und musste aufpassen, dass es nicht überschäumt...) Wie macht man daraus eigentlich Aceton? Einfach erhitzen? Ich werde nämlich aus der Abbildung auf Wikipedia ( http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat ) nicht wirklich schlau  |
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_________________ „Es gibt eine Theorie, die besagt, wenn jemals irgendwer genau rausfindet, wozu das Universum da ist und warum es da ist, dann verschwindet es auf der Stelle und wird durch etwas noch Bizarreres und Unbegreiflicheres ersetzt. Es gibt eine andere Theorie, nach der das schon passiert ist. “
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Illumina-Mitglied
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Gute Anfängersynthese und bis auf die Ausbeute schön gemacht 
Hab ich auch mal gemacht, allerdings mit Calciumhydroxid und Essigessenz. Gibts dafür eigentlich auch Anwendungsmöglichkeiten außer dem Gel? Das es stärker schäumt als bei Natriumcarbonat liegt wohl daran, dass in 100g calciumcarbonat mehr Carbonationen sind als in 100g Natriumcarbonat, wie man es sich mit Molaren Masse deutlich machen kann. Nochdazu setzt man Natriumcarbonat meist in Form von Soda ein und da kommt nochmal ein guter Patzen Kristallwasser an Masse dazu, sodass in 100g Soda nur wenig Carbonat drin ist. |
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_________________ Beste Grüße von Robin ---------Man kann Probleme nicht mit Methoden lösen, die sie geschaffen haben. <Einstein> ---------
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Illumina-Mitglied
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Danke!
Wegen dem Aceton: Ich schätze einfach erhitzen und Aceton abdestillieren. Denn das Zeug zersetzt sich ab 160°C. Verwendung: http://de.wikipedia.org/wiki/Calciumacetat |
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Illumina-Mitglied
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Aber ich muss Caesiumhydroxid schon recht geben: Das Schema auf Wikipedia dazu ist entweder falsch oder es steckt ein ziemlich komischer Mechanismus dahinter - an der "rechten" Seite vom Carbonylkohlenstoffatom des Acetonmoleküls ist ja bekanntlich eine CH3-Gruppe. Im Acetation ist dort aber nur ein Sauerstoffatom zu finden. Also entweder reagiert das Ca(Ac)2 mit sich selbst nach irgenteinem komischen Mechanismus, den ich nicht kenne oder CO2 ist daran beteiligt - ansonsten kann ich mir nicht erklären wo das Kohlenstoffatom herkommt.  |
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_________________ Beste Grüße von Robin ---------Man kann Probleme nicht mit Methoden lösen, die sie geschaffen haben. <Einstein> ---------
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Illumina-Moderator
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dann guck dir mal an was außer Aceton und CaO noch abgespalten wird... CO2! Das Acetation reagiert mit einem zweiten, wobei das eine sein O ans Calcium abgibt und die CH3-Gruppe des zweiten an sich bindet. Vom zweiten Acetat bleibt dann nur noch CO2 über. |
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_________________ Dieser Post ist für Leser unter 18 Jahren nicht geeignet!
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Illumina-Mitglied
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Fehlt noch was oder kann verschoben werden? |
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Illumina-Admin
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Was willst du denn, ist doch schon verschoben.  |
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_________________ "To be able to fill leisure intelligently is the last product of civilization, and at present very few people have reached this level." - Bertrand Russell "There is no nonsense so arrant that it cannot be made the creed of the vast majority by adequate governmental action." - Bertrand Russell
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Illumina-Mitglied
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Illumina-Mitglied
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Schöne Synthese !
Ist der von Natriumacetat sehr ähnlich, jedoch lässt sich hiermit der Unterschied von molaren Massen besser darstellen.(Wie Robin schon gesagt hat) Zum 2-Propanon : Ich würde es nicht empfehlen, da die Ausbeute nicht sehr gut sein wird...genausowenig wie der Preis ! Also Baumarktaceton aufzureinigen ist mir da doch lieber . (s. Synthesen) lg Nico |
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_________________ Haribo macht Kinder froh, KCN tut's ebenso
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Illumina-Mitglied
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Danke!  |
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Illumina-Mitglied
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Bitte
Nur das einzige, was mich stört ist die Konzentrationsangabe bei der Essigsäure . LG Nico |
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_________________ Haribo macht Kinder froh, KCN tut's ebenso
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Illumina-Mitglied
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Warum? Ich habe die Volumenangabe für 80% und für Eisessig gemacht, da ich da von ausgehe, dass nicht jeder die Gastro-Essigessenz 80% hat. |
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Illumina-Mitglied
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Ich meinte eher die hohe Konz. 25 % reichen locker aus...
Naja, ist ja dein Artikel, du musst ihn so machen, wie er dir gefällt. Nico |
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_________________ Haribo macht Kinder froh, KCN tut's ebenso
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 | Calciumacetat | |
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