Bleichende Wirkung von Natriumsulfit

Anhand dieses Versuches wird die bleichende Wirkung von Natriumsulfit demonstriert, wie sie auch in handelsüblichen "Tintenkillern" genutzt wird.

Geräte:

3 Reagenzgläser, Stopfen mit Bohrung, um 90° gebogenes Glasrohr, Stativ

Chemikalien:

Schwefel (F)


Natronlauge 10% (C)


dest. Wasser

blaue Tinte aus einer Tintenpatrone

Hinweis:

Bei diesem Versuch entsteht giftiges Schwefeldioxid.


Durchführung:

Man gibt 2 g Schwefel in ein Reagenzglas. Dann verschließt man es mit dem Stopfen, dreht vorsichtig das Glasrohr hinein und spannt es waagerecht im Stativ ein. Das andere Ende des Glasrohres gibt man in das Reagenzglas, das man zuvor zu einem Drittel mit Natronlauge gefüllt hat. Nun wird das Reagenzglas mit dem Schwefel durch den Brenner erhitzt, bis die dunkle Schmelze anfängt zu sieden. Man leitet für ca. 5 Minuten Schwefeldioxid in die Natronlauge. Dabei sollte man auf jeden Fall beachten, dass sich ein Unterdruck bildet, wenn man aufhört zu erhitzen und die Natronlauge in das erhitzte Reagenzglas steigt, was somit zerbrechen kann. Daher muss man nach Beenden des Erhitzens schnell das Reagenzglas wegnehmen und abkühlen lassen.
Nun gibt man 1-2 Tropfen Tinte in die Lösung. Die blaue Farbe der Tinte verschwindet langsam. Zum Vergleich befüllt man ein zweites Reagenzglas zu einem Drittel mit Wasser und tropft die gleiche Menge Tinte hinzu.

Entsorgung:

Nach der endgültigen Neutralisation gibt man die Lösungen ins Abwasser.

Erklärung:

S + O₂ ---> SO₂

Mit dem Wasser reagiert das Schwefeldioxid zu Schwefliger Säure, welche die Natronlauge neutralisiert und Natriumsulfit bildet.

SO₂ + H₂O <---> H₂SO₃
H₂SO₃ + 2 NaOH ---> Na₂SO₃ + 2 H₂O

Bei der Tinte handelt es sich um einen organischen Farbstoff, mit dessen Chromophor die Sulfitionen reagieren. So entsteht eine farblose Verbindung. Man kann den Farbstoff durch starke Säuren oder ein Reduktionsmittel wieder sichtbar machen.

Bilder:


Vergleich der beiden Lösungen