Antimontriiodid
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Antimontriiodid
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Geräte:
Bechergläser 100 ml, Nutsche, Heizplatte
Chemikalien:
Antimon
Iod
Toluol
Antimontriiodid
Durchführung:
0,50 g Antimonpulver und 2,0 g Iod werden zu 20 ml Toluol in einem Becherglas gegeben. Nun wird solange zum gelinden Sieden erhitzt, bis alles Toluol verdampft ist. Man gibt erneut 20 ml Toluol hinzu und erhitzt erneut bis das Toluol anfängt zu sieden, nimmt aber nun von der Heizplatte und filtriert noch heiß durch eine Nutsche. Das Filtrat wird in ein Becherglas gegeben und bis auf 5 ml eingeengt. Man lässt abkühlen, wobei rote, golden glänzende, wohl ausgebildete Kristalle von Antimontriiodid ausfallen. Die überstehende Lösung wird verworfen, das Antimontriiodid getrocknet, umkristallisiert und dann verschlossen aufbewahrt (reagiert mit Wasser und auch mit Luftfeuchtigkeit!).
Entsorgung:
Reste von Iod, Antimon und Antimontriiodid gibt man zu den anorganischen Abfällen. Toluol wird zu den halogenfreien Lösemittelabfällen gegeben.
Erklärung:
Es bildet sich Antimontriodid:
2 Sb + 3 I2 ---> 2 SbI3
Bilder:
Reaktionsgemisch
Antimontriiodid
Geräte:
Bechergläser 100 ml, Nutsche, Heizplatte
Chemikalien:
Antimon
Iod
Toluol
Antimontriiodid
Durchführung:
0,50 g Antimonpulver und 2,0 g Iod werden zu 20 ml Toluol in einem Becherglas gegeben. Nun wird solange zum gelinden Sieden erhitzt, bis alles Toluol verdampft ist. Man gibt erneut 20 ml Toluol hinzu und erhitzt erneut bis das Toluol anfängt zu sieden, nimmt aber nun von der Heizplatte und filtriert noch heiß durch eine Nutsche. Das Filtrat wird in ein Becherglas gegeben und bis auf 5 ml eingeengt. Man lässt abkühlen, wobei rote, golden glänzende, wohl ausgebildete Kristalle von Antimontriiodid ausfallen. Die überstehende Lösung wird verworfen, das Antimontriiodid getrocknet, umkristallisiert und dann verschlossen aufbewahrt (reagiert mit Wasser und auch mit Luftfeuchtigkeit!).
Entsorgung:
Reste von Iod, Antimon und Antimontriiodid gibt man zu den anorganischen Abfällen. Toluol wird zu den halogenfreien Lösemittelabfällen gegeben.
Erklärung:
Es bildet sich Antimontriodid:
2 Sb + 3 I2 ---> 2 SbI3
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"It is arguably true that the tetrapyrrole system is Nature's most remarkable creation."
- Claude Rimington
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Gelinde sieden ist ja sowas wie eine Redensart im Labor und in der Literatur. Bei Bayer Schering sollte das ASS Reaktionsgemisch auch gelinde sieden im Mortimer hab ich gestern auch etwas von gelinde sieden gelesen. Und wieso sollte man Laborsprache verwehren und gegen so ein Alltagswort eintauschen? Wir sind schließlich ein Chemieforum
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Der Verein für alle, die gerne selbst forschen und experimentieren.
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- Cyanwasserstoff
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Das wurde damals bei uns im 3. Semester im anorg. präparativen Praktikum von einigen hergestellt (ich war nicht darunter). Soweit ich das noch weiß, ist das Produkt, also das SbI3, in echt noch viel näher in Richtung weinrot einzuordnen, auf dem Foto hier sieht es echt ein wenig anders aus.
Wo würdet ihr empfehlen Antimon zu kaufen? Habe mir vor einiger Zeit Vanadium, Erbium, Gadolinium und Ruthenium bei dem Ebay-Shop von OnyxMet gekauft, da kann ich aber momentan nichts mehr finden.
http://onyxmet.com/de/
Auf der eigentlichen Website gibt es wirklich gruslige Dinge, das kann doch nicht alles mit rechten Dingen zugehen? Ist sowas in Polen legal?
Wo würdet ihr empfehlen Antimon zu kaufen? Habe mir vor einiger Zeit Vanadium, Erbium, Gadolinium und Ruthenium bei dem Ebay-Shop von OnyxMet gekauft, da kann ich aber momentan nichts mehr finden.
http://onyxmet.com/de/
Auf der eigentlichen Website gibt es wirklich gruslige Dinge, das kann doch nicht alles mit rechten Dingen zugehen? Ist sowas in Polen legal?
Bezüglich des Produktes habe ich Cyan bereits informiert. Die Farbe passt nicht und spricht für eine Zersetzung zu SbOI durch das offene Erhitzen. Die Synthese sollte daher wiederholt werden (geschlossene Apparatur und neue Fotos).
I❤OC
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- Cyanwasserstoff
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Okay, dann haben wir hier wieder eine Synthese für einen Artikel offen, der sehr anfängerfreundlich ist. Bin gespannt wer sich "drum kümmert"Cyanwasserstoff hat geschrieben:Danke euch beiden für die Hinweise. Bis dahin kommt das hier dann erstmal in die Spielwiese.
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- Lithiumoxalat
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Beim Waschen/Trocknen wird man bestimmt nicht so einen hohen Druck aufwenden, dass ein feines Pulver entsteht. Außerdem sind die Kristalle ja auf dem Bild makroskopisch erkennbar. Selbst gefälltes, also pulveriges SbI3 ist rot, da passt die Analogie zum Realgar nicht. Das Produkt ist bekanntermaßen hydrolyseempfindlich und das Oxyiodid ist auch bekanntermaßen gelb. Es spricht also alles dafür, dass es wirklich SbOI ist.
Bin mir sehr sicher, dass das hier nicht der Fall ist. Grundsätzlich hast du recht: kompakte Kristalle sind dunkler als die fein zermahlene Substanz (weshalb manche Firmen ihre Produkte gerne in Pulverform anbieten um ein "off-white" zu kaschieren ).Lithiumoxalat hat geschrieben:Die hellere Farbe kann aber auch dadurch auftreten, dass es feine kristalle sind, oder sie beim troknen/waschen teilweise zerdrückt wurden. Dieser Effekt ist auch bei Realger (Arsensulfid) schöhn zu sehen, in kompakter Form weinrot, in pulverisierter Form orange-gelb.
mfG
Lithiumoxalat
Hierbei handelt es sich um eine hydrolyseempfindliche Substanz. Titriert man SbCl3 wird dieses zum Beispiel auch in HCl gelöst, da andernfalls SbOCl ausfallen kann. Außerdem habe ich das beim SbI3 auch schon selbst beobachtet, dass der Filter mit ein paar Rückständen nach einiger zeit an der Luft gelborange wurde. Die Kristalle oben auf dem Bild haben eine normale Größe.
[Edit]
Mist, nebenbei noch telefoniert und nicht aktualisiert. Ich schließe mich Pok an.
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