Lässt sich Antimon(III)sulfat herstellen, indem ich Antimon in konzentrierter Schwefelsäure löse ?
Oder Oxidiert die Schwefelsäure das Antimon wie die HNO₃ es tut zur Antimonsäure ?

mfG

Nico

Warum probierst du es nicht einfach aus?

Laut Wikipedia löst es sich in heißen, konzentrierten Mineralsäuren, mit heißer Schwefelsäure also zu Antimon(III)-sulfat.

Dies bestätigt auch der Remy.

mfg

Antimonpentachlorid is viel lustiger
Mein Abzug ist bald fertig, dann kommen ein paar Sachen (artikel)

Und noch viel lustiger ist Antimonpentafluorid. Ist bei meiner nächsten großen Bestellung dabei, dann gibt es hier auch ein paar Artikel dazu...

Ist das nicht eine Supersäure oder so?
Antimonpentachlorid raucht so schön

Chlorsulfonsäure auch.

Antimonpentafluorid ist keine Supersäure an sich, aber eine sehr starke Lewissäure. Mit Fluorwasserstoff bildet sich Fluorantimonsäure (HSbF₆), die stärkste bekannte Säure (19 Trillionen (!!!) mal acider als reine Schwefelsäure; protoniert z.B. auch Methan (!) zu CH₅⁺...).

Ja aber der JB interpretiert den Lösungvorgang als Entstehung von Antimonsäure.(Zumindest wenn ich in HNO₃ löse).
Ich probiere es mal aus, jedoch habe ich nicht soo viel Antimon, daher meine Nachfrage.

LG

Nico

P.S: : Vermischt man dann nicht Fluorantimonsäure mit Chlorsulfonsäure ?

Nein, nein, nein...

Mit "Antimonsäure" ist hier Antimon(V)-oxid gemeint, und das dürfte in der Säure unlöslich sein. Wie gesagt, probier es doch einfach aus...

Und nein, Fluorantimonsäure wird mit nix kombiniert. Sie ist so schon die stärkste Säure und noch milliardenmal stärker als die "Magische Säure" aus Antimonpentafluorid und Fluorsulfonsäure, die du meintest.

Aja...dann bau dir ne Protonierkanone und protonier was dir im weg steht