Hallo,
ich hab da warscheinlich etwas relativ triviales:
Ich würde gerne ein quantitative Analyse eines Gemisches aus KNO₃ und NaNO₃ durchführen (später vieleicht mal trennen).
Wie geh ich denn da am dümmsten vor bei der Analyse? Zielgenauigleit wäre +- 10%.
Konkret geht es dabei um Wärmeträgersalz...

Gruß
Torsten

Da in dem Fall das Anion ja das gleiche ist musst Du eigentlich nur den Gehalt an K⁺ sowie den gesamt Nitratgehalt bestimmen. Das Kalium würde ich als Perchlorat ausfällen (sehr ungenau 18g/L bei 20°C), besser wäre die Fällung als Kaliumhydrogentartrat (0,38g/L 10°C) oder Kaliumtetraphenylborat (53mg/L 20°C) , dann hast Du schon mal den Kaliumgehalt des Gemisches rechne das ganze dann auf Kaliumnitrat hoch und zieh den Wert von der eingesetzten Masse ab, dann kommst so auf den Gehalt an Natriumnitrat.

Danke für die Tipps.
Für die Fällung als Kaliumhydrogentartrat hab ich eine Vorschrift gefunden die brauchbar aussieht, das könnte ich hinbekommen.

Gruß
Torsten

Ein paar wichtige Tabellen zur Trennung der Salzgemische:






aus Seidell, Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, 1919

MfG

Hallo,
danke ChemDoc, das wird hilfreich sein.
Heute habe ich allerdings noch einen Hinweis gefunden ,der darauf schließen lässt, das sich entweder in dem Gemisch auch noch Lithiumnitrat befindet oder das da ein paar unterschiedliche Wärmeträger verwendet wurden/werden.
Man wird sehen...

Gruß
Torsten

Lithium könntest Du als Carbonat fällen (13g/L 20°C) ist zwar nicht sehr genau aber wenn Du knackig kalt arbeitest kannst Du die Genauigkeit noch verbessern. Wäre zuerst mal als Vorprobe interessant.

Das mit der Lithiumcarbonatfällung hat bei uns in der Schule nur mit absolut gesättigten Lösungen funktioniert (LiCl und Sodalösung). Mich hats zuerst selbst gewundert, war aber so