Gibt es Ammoniumoxid?

einfach mal googeln! ....

http://www.uni-protokolle.de/foren/viewt/118129,0.html



Gruß, OF2

Ich glaub nicht da wenn man Ammoniak verbrennt es zu Stickstoffdioxid oder Stickstoffmonoxid reagiert.

Und wenn du Natriumoxid mit Ammoniumchlorid zu Natriumchlorid und Ammoniumoxid reagieren ließest?

Aber nein, das Oxidion ist eine sehr starke Base und würde das Ammonium daher sofort unter Freisetzung von Ammoniak deprotonieren.

Auch mir wäre es neu...nen O2- Ion...wenn es einer von euch schaffen würde das experimentell darzustellen und nachzuweisen....dem ist der Chemiepreis 20xy sicher

Gibt es schon...Al₂O₃, Na₂O,...sind alle ionisch, mit Metallkationen und O^2-. Nur wässrige Lösungen kann es nicht geben, da das Wasser deprotoniert würde:

O^2- + H₂O ---> 2 OH^-