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Aluminium
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Aluminium

Elementsymbol: Al
Ordnungszahl: 13
Molmasse: 26,98154 g/mol
Dichte: 2,702 g/cm3
Aggregatzustand: fest
Schmelzpunkt: 660,37 °C
Siedepunkt: 2519 °C
Massenanteil an der Erdhülle: 7,57%
Gefahrenzeichen: Pulver: F

R-Sätze: 10-15
S-Sätze: (2)-7/8-43

Beschreibung:

Aluminium ist in reinem Zustand silberweißes, gut verformbares Leichtmetall aus der dritten Hauptgruppe. An der Luft bildet es schnell eine dünne Oxidschicht und hat dadurch meist ein silbergraues Aussehen. Es wurde im Jahr 1825 von Hans Oersted entdeckt. In reiner Form wurde es erst im Jahre 1854 von Henri Sainte-Claire Deville dargestellt.
Die wichtigsten Vorkommen liegen in Australien, Guinea, Brasilien, Jamaika, Indien, Guyana und Indonesien. Das wichtigste Erz ist Bauxit, der zum größten Teil aus Aluminiumhydroxid und Aluminiumoxid besteht.
Die Reaktionsfreudigkeit bei Aluminium mit Sauerstoff ist sehr hoch, dadurch bildet es nach kurzer Zeit eine Oxidschicht. Aluminium ist sehr unedel: sind in einer Lösung Ionen von edleren Metallen vorhanden, so werden diese durch das Aluminium reduziert. In Säuren löst es sich leicht unter Wasserstoffentwicklung auf. Mit Brom reagiert es unter Flammenerscheinung zu Aluminiumbromid. Heftig reagiert es auch mit Natronlauge zu Natriumhydroxoaluminat, wobei sich Wasserstoff bildet. Diese Reaktion wird auch in chemischen Rohrreinigern eingesetzt:

8 Al + 3 NO3- + 5 OH- + 18 H2O- --> 8 [Al(OH)4] + 3 NH3

Heute wird Aluminium durch die Schmelzflusselektrolyse von Aluminiumoxid (Al2O3) hergestellt. Dieses Verfahren ist sehr energieaufwändig.
Da es gut Strom leitet, wird es oft in der Elektrotechnik verwendet, aber auch Kochgeschirr, Milchkannen und Trinkbecher werden aus Aluminium hergestellt.

Bilder:


Aluminiumdraht, wie er in Hochspannungsleitungen verwendet wird.


Aluminiumpulver
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Schön , schreib aber bitte noch was zu den chemischen Eigenschaften. Wink

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Und bei dem Rohrreiniger entsteht sicherlich kein Wasserstoff in Übermengen Wink Verbesser die Gleichung nochmal und füge Natriumnitrat und Ammoniak zu - Verhältnis schaffst du selber oder? (ist schon spät Neutral) Wenn schon denn schon
Mfg

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So, da das hier etwas unter gegangen ist, hier die richtige Reaktionsgleichung für Rohrreiniger Wink
8 Al + 3 NO3- + 5 OH- + 18 H2O -> 8 [Al(OH)4]- + 3 NH3

Edit: Ladungen beim Hydroxidion ergänzt.

Edit2: Aktualisiert.

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Richtig ist die aber auch nicht. Wink

H2O- ? [Al(OH)4] ? Wink

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...schon eher Na+[Al(OH)4]- ... so als komplexiertes anion wird das wohl nicht stehenbleiben !?

mfg

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Ja, ihr habt Recht.. Rolling Eyes Wollte das halt nochmal gesagt haben, und die Ladungen vergessen, hab ich mich wohl zu sehr auf den Ammoniak konzentriert. Sorry.
Mfg

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[Al(OH)4]- ist aber auch falsch. Wink Das Ion heißt nicht einfach so "Hexahydroxoaluminat", das hat schon nen Grund. Mr. Green

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na dann ist es eben eine 6 Mr. Green ich wollt nur auf die fehlende Ladung hinweisen ... aber Al-hydroxide gibts wie sand am meer, und, wenn ich mich recht entsinne, gibt es auch ein "NaAl(OH)4" Razz

mfg

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Zitat:
ich wollt nur auf die fehlende Ladung hinweisen ...


Ich auch...unter anderem. Mr. Green

Interessanterweise sprechen einige Quellen wirklich von der Bildung des Tetrahydroxoaluminats bei Reaktion von Aluminium mit Natronlauge. Andere Quellen dagegen - und das finde ich auch viel wahrscheinlicher - sprechen davon, dass bei Überschuss der Natronlauge eben das Hexahydroxoaluminat entsteht.

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Ich habe es aber auch als Tetra in der Schule gelernt. Und beim Blättern im Hefter habe ich das gefunden und an den Artikel hier gedacht. Hast du auch eine Erklärung für die Bildung des Hexahydroxyaluminat? Ich hab nochmal im Chemie Duden fürs Abitur geguckt, dort steht es mit Tetra..

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Ist doch dasselbe, nur eben mit 2 OH- mehr... Rolling Eyes Demnach [Al(OH)6]3-.

Chemieduden ist gut und schön, aber ich traue dem Holleman-Wiberg mehr, der mir eben zur Bestätigung meines Verdachts verraten hat, dass tatsächlich schon bei Anwesenheit geringer Mengen an Base (c(OH-) > 10-5 M, somit pH > 9) das Hexahydroxoaluminat die hauptsächliche Hydroxoaluminatspezies ist, neben Spezies wie [Al(OH)5(H2O)]2-. Wink

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Also an der Uni wird auch das Tetrahydroxoaluminat gelehrt.

Zitat:
und das finde ich auch viel wahrscheinlicher


Wieso?
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Überschuss von OH-? Im Zusammenhang mit der Möglichkeit der Bildung des Hexahydroxoaluminats? Angaben der pH-Werte, ab der die Bildung des Hexahydroxoaluminats erfolgt (Holleman-Wiberg, s. oben)? pH = 9, das ist wirklich nur ein sehr geringer Überschuss von OH-. Und wenn euch das noch nicht reicht, kann ich am Montag vielleicht eine quantitative Analyse des Komplexes durchführen. Rolling Eyes

Außerdem sagt auch AP (eine Art US-amerikanische Version von IB) dasselbe:

http://www.hschem.org/APChem/reactions/APChemistryReactions2007.ppt

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Zitat:
Außerdem sagt auch AP (eine Art US-amerikanische Version von IB) dasselbe:


Ehrlich gesagt sind hier beide Varianten des Komplexes angegeben. Sowohl der Hexa- als auch der Tetrahydroxokomplex
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